Решение задач на смеси по химии: 9 класс без слёз и формул ужаса

Опубликовано: 31 мая 2025

Привет, будущие Менделеевы! Капитон Першин здесь, и за 20 лет работы с “химией” маркетинговых стратегий я понял главное: даже самые сложные смеси можно разложить на элементы. Сегодня разберём задачи на смеси по химии для 9 класса так, что вы полюбите их сильнее, чем ТикТок. Не верите? Смотрите сами!

Почему задачи на смеси – это химический квест, а не кошмар

Представьте: вы – алхимик, которому нужно создать эликсир из трёх ингредиентов. Задачи на смеси в химии 9 класса – те же волшебные рецепты, только вместо глаз тритона тут массовые доли и уравнения реакций. Главные “ингредиенты” успеха:

• Массовая доля (ω) – VIP-персона в любом решении задач на смеси. Рассчитывается как: ω = (масса компонента / масса смеси) × 100%.
• Концентрация растворов – ваш компас в океане жидкостей.
• Закон сохранения массы – нерушимый как клятва химика.

Три кита задач на смеси: типы и стратегии атаки

1. “Сколько золота в пиратском слитке?” (Нахождение массовой доли)

Классика жанра! Пример: смесь меди и цинка массой 200 г обработали соляной кислотой. Выделилось 44.8 л водорода (н.у.). Найти массовую долю цинка.

Решение:

1. Пишем реакцию: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑
2. Медь не реагирует – она “тихоня” в этой задаче на смеси.
3. Находим количество H₂: n = V/Vₘ = 44.8 / 22.4 = 2 моль.
4. По уравнению: 1 моль Zn → 1 моль H₂, значит Zn было 2 моль.
5. Масса Zn = n × M = 2 × 65 = 130 г.
6. ω(Zn) = (130 / 200) × 100% = 65%.

2. “Бармен-химик” (Смешивание растворов)

Тут вы создаёте коктейли! Ключевое правило: масса вещества до смешивания = массе после. Пример: смешали 300 г 20% раствора соли и 500 г 35% раствора. Найти концентрацию нового раствора.

Решение:

1. Масса вещества в первом растворе: m₁ = 300 × 0.2 = 60 г
2. Во втором: m₂ = 500 × 0.35 = 175 г
3. Общая масса вещества: 60 + 175 = 235 г
4. Масса нового раствора: 300 + 500 = 800 г
5. ω = (235 / 800) × 100% = 29.375%

3. “Детектив в лаборатории” (Выделение компонентов)

Когда один компонент реагирует, а другой “молчит”. Пример: смесь карбонатов калия и натрия массой 50 г обработали серной кислотой. Получили 12 г газа. Найти состав смеси.

Решение:

1. Реакции: K₂CO₃ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + CO₂↑ + H₂O и Na₂CO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + CO₂↑ + H₂O
2. Газ – CO₂, его количество: n(CO₂) = m/M = 12/44 ≈ 0.273 моль
3. Пусть x г – масса K₂CO₃, тогда (50 – x) г – масса Na₂CO₃
4. Моли CO₂ от K₂CO₃: n₁ = x / 138
5. Моли CO₂ от Na₂CO₃: n₂ = (50 – x) / 106
6. Уравнение: x/138 + (50-x)/106 = 0.273
7. Решаем: x ≈ 28.5 г (K₂CO₃), значит Na₂CO₃ = 50 – 28.5 = 21.5 г

Лайфхаки от Капитона: как не взорваться на контрольной

• Единицы измерения – святое! Переводите мл в литры, мг в граммы сразу. Ошибка здесь = смерть задаче.
• Проверяйте “молчащие” вещества – если компонент не реагирует, его масса сохраняется.
• Таблица Менделеева – ваш генплан – атомные массы должны быть под рукой.
• Дробь – не враг! Не спешите округлять 12/44 до 0.27 – сохраняйте дробь до конца расчётов.

Типичные ловушки в задачах на смеси для 9 класса

Берегитесь этих подводных рифов:

• “Лишние данные” – например, объём газа, когда нужна только масса.
• “Нереагирующие примеси” – они не участвуют в реакциях, но входят в массу смеси.
• “Концентрация vs массовая доля” – 20% раствор ≠ 20 г вещества!

Тренируемся: задача-вызов

Смесь железа и серы массой 20 г нагрели. После реакции масса стала 16 г. Найти массовую долю железа в исходной смеси.

Подсказка: сера улетучивается в виде газа! Решение – в конце статьи.

Заключение: почему это пригодится даже в 3025 году

Умение решать задачи на смеси – это суперсила! От приготовления идеального кофе (вода + кофе + молоко = концентрации!) до создания сплавов для марсоходов. Помните мой девиз: “Разделяй смесь, властвуй над задачей!”. А ответ к задачке-вызову: ω(Fe) = 80%. Доказали? Теперь вы – гуру смесей!