Как решить задание №23 ЕГЭ по химии на 3 балла: лайфхаки и разбор ошибок 2025

Разбор задания №23 по химии ЕГЭ: стратегии, лайфхаки и типичные ошибки

Если вы готовитесь к ЕГЭ по химии, то знаете, что задание №23 — одно из самых коварных. Оно проверяет не только знание теории, но и умение применять её на практике. В этой статье я разберу это задание досконально, поделюсь стратегиями решения и покажу, как избежать распространённых ошибок.

Что представляет собой задание №23 в ЕГЭ по химии?

Это задание высокого уровня сложности, оцениваемое в 3 балла. Оно связано с окислительно-восстановительными реакциями (ОВР) и требует составления уравнений реакций с учётом среды раствора. Типичные формулировки: “Установите соответствие между схемой реакции и веществом, которое является окислителем/восстановителем” или “Составьте уравнение реакции, используя метод электронного баланса”.

Алгоритм решения задания №23

1. Определите степени окисления всех элементов в исходных веществах и продуктах реакции.

2. Выявите элементы, которые изменили степень окисления.

3. Составьте электронный баланс, указав процессы окисления и восстановления.

4. Уравняйте число отданных и принятых электронов.

5. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции.

6. Проверьте баланс по атомам и зарядам (особенно важно для ионных уравнений).

Типичные ошибки в задании №23

1. Неправильное определение степеней окисления

Особенно часто ошибаются с элементами в сложных соединениях. Например, в перманганате калия (KMnO₄) степень окисления марганца +7, а не +5 или +8, как иногда считают.

2. Игнорирование среды раствора

В зависимости от среды (кислая, щелочная, нейтральная) продукты реакции могут различаться. Например, перманганат-ион в кислой среде восстанавливается до Mn²⁺, а в нейтральной — до MnO₂.

3. Неправильный подбор коэффициентов

После составления электронного баланса важно правильно перенести коэффициенты в уравнение реакции. Часто забывают учесть атомы, не участвующие в ОВР.

Практические примеры разбора задания №23

Рассмотрим конкретный пример из демоверсии ЕГЭ 2025 года:

“Составьте уравнение реакции KMnO₄ + Na₂SO₃ + H₂SO₄ → … методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.”

Решение:

1. Определяем степени окисления: Mn(+7), S(+4).

2. В продуктах Mn переходит в Mn²⁺ (степень окисления +2), S — в SO₄²⁻ (+6).

3. Составляем электронный баланс:

Mn⁺⁷ + 5e⁻ → Mn⁺² (восстановление)

S⁺⁴ – 2e⁻ → S⁺⁶ (окисление)

4. Уравниваем число электронов: 2 и 5.

5. Получаем уравнение: 2KMnO₄ + 5Na₂SO₃ + 3H₂SO₄ → 2MnSO₄ + 5Na₂SO₄ + K₂SO₄ + 3H₂O

6. Окислитель — KMnO₄, восстановитель — Na₂SO₃.

Стратегии подготовки к заданию №23

1. Выучите основные окислители и восстановители с их типичными продуктами в разных средах.

2. Практикуйтесь в составлении уравнений реакций ежедневно — минимум по 5-10 заданий.

3. Разбирайте ошибки — ведите специальную тетрадь с анализом неправильно решённых задач.

4. Используйте мнемонические правила для запоминания продуктов реакций.

Часто задаваемые вопросы

Как быстро определить степень окисления?

Используйте правило: сумма степеней окисления в нейтральной молекуле равна нулю, в ионе — заряду иона. Начинайте с элементов с постоянной степенью окисления (металлы, водород, кислород).

Как понять, какая среда в реакции?

Смотрите на присутствие кислоты (H₂SO₄, HCl) или щёлочи (NaOH, KOH) среди реагентов. Если их нет — среда нейтральная.

Сколько времени стоит тратить на задание №23 на экзамене?

Оптимально — 10-15 минут. Если не получается, переходите к другим заданиям и возвращайтесь позже.

Заключение

Задание №23 требует системного подхода и практики. Разбирайте каждую ошибку, учите теорию и отрабатывайте навыки составления уравнений. Помните: понимание процессов важнее механического заучивания. Уделяйте этому заданию особое внимание при подготовке — и 3 балла будут вашими!

Отправить комментарий

Еще статьи